نائٽريٽ ۽ نائيٽريٽ جي وچ ۾ فرق

نائٽريٽ ۽ نائيٽائٽ جي وچ ۾ اهم فرق اهو آهي ته نائٽريٽ ۾ ٽي آڪسيجن ايٽم شامل آهن نائيٽروجن ايٽم سان ڳنڍيل آهن جڏهن ته نائيٽريٽ ۾ ٻه آڪسيجن ايٽم شامل آهن نائيٽروجن ايٽم سان ڳنڍيل آهن.
ٻئي نائٽريٽ ۽ نائيٽائٽ غير نامياتي اينيون آهن جن ۾ نائٽروجن ۽ آڪسيجن جوهر شامل آهن.انهن ٻنهي انين کي هڪ -1 برقي چارج آهي.اهي خاص طور تي لوڻ مرکبات جي anion جي طور تي ٿين ٿا.اتي nitrate ۽ nitrite جي وچ ۾ ڪجهه اختلاف آهن؛اسان هن مضمون ۾ انهن اختلافن تي بحث ڪنداسين.

Nitrate ڇا آهي؟

نائٽريٽ هڪ غير نامياتي آئن آهي جيڪو ڪيميائي فارمولا NO3- سان آهي.اهو هڪ polyatomic anion آهي جنهن ۾ 4 ايٽم آهن؛هڪ نائٽروجن ايٽم ۽ ٽي آڪسيجن ايٽم.anion آهي -1 مجموعي چارج.هن anion جي molar ماس 62 g/mol آهي.ان سان گڏ، هي anion ان جي ڪنجوگٽ ايسڊ مان نڪتل آهي؛نائٽرڪ اسيد يا HNO3.ٻين لفظن ۾، نائيٽريٽ نائٽرڪ اسيد جو گڏيل بنياد آهي.

مختصر ۾، نائيٽريٽ آئن جي مرڪز ۾ ھڪڙو نائيٽروجن ايٽم آھي جيڪو ٽن آڪسيجن ايٽم سان ڪوولنٽ ڪيميائي بانڊنگ ذريعي جڙيل آھي.جڏهن هن آئن جي ڪيميائي ساخت تي غور ڪيو وڃي، ان ۾ ٽي هڪجهڙا NO بانڊ آهن (انين جي گونج جي جوڙجڪ جي مطابق).ان ڪري، ماليڪيول جي جاميٽري ٽڪنڊي پلانر آهي.هر آڪسيجن جوهر هڪ −2⁄3 چارج رکي ٿو، جيڪو انين جي مجموعي چارج کي -1 ڏئي ٿو.

معياري دٻاءُ ۽ گرمي پد تي، لڳ ڀڳ سڀئي لوڻ مرکبات جنهن ۾ هي آئنون شامل آهن پاڻيءَ ۾ ڦهلجي وڃن ٿيون.اسان زمين تي قدرتي طور تي موجود نائٽريٽ لوڻ کي ذخيرو طور ڳولي سگهون ٿا.نائٽريٽائن جا ذخيرا.اهو گهڻو ڪري سوڊيم نائٽريٽ تي مشتمل آهي.ان کان علاوه، nitrifying بيڪٽيريا نائيٽريٽ آئن پيدا ڪري سگهي ٿو.نائٽريٽ لوڻ جو هڪ وڏو استعمال ڀاڻ جي پيداوار ۾ آهي.ان کان علاوه، اهو هڪ آڪسائيڊنگ ايجنٽ جي طور تي ڪارائتو آهي ڌماڪي ۾.

Nitrite ڇا آهي؟

نائيٽائٽ هڪ غير نامياتي لوڻ آهي جنهن ۾ ڪيميائي فارمولا NO2- آهي.هي anion هڪ symmetric anion آهي، ۽ ان ۾ هڪ نائٽروجن ايٽم آهي جيڪو ٻن آڪسيجن ايٽمن سان ڳنڍيل آهي جنهن ۾ ٻه هڪجهڙا NO covalent ڪيميائي بانڊ آهن.ان ڪري، نائيٽروجن جو ائٽم ماليڪيول جي مرڪز ۾ هوندو آهي.anion آهي -1 مجموعي چارج.

anion جو molar mass 46.01 g/mol آهي.ان سان گڏ، هي اينين ​​نائٽرس ايسڊ يا HNO2 مان نڪتل آهي.ان ڪري، اهو نائٽرس اسيد جو سنگم بنياد آهي.تنهن ڪري، اسان صنعتي طور تي نائٽرس نم پيدا ڪري سگهون ٿا نائيٽرس فومز کي پاڻي جي سوڊيم هائيڊروڪسائيڊ محلول ۾ منتقل ڪري.ان کان علاوه، هي سوڊيم نائيٽائٽ پيدا ڪري ٿو جنهن کي اسين ٻيهر ريسٽاللائيزيشن ذريعي صاف ڪري سگهون ٿا.ان کان علاوه، نائيٽائٽ لوڻ جهڙوڪ سوڊيم نائيٽائٽ کاڌي جي بچاء ۾ مفيد آهن ڇو ته اهو کاڌي کي مائڪروبيل جي ترقي کان روڪي سگهي ٿو.

Nitrate ۽ Nitrite جي وچ ۾ فرق ڇا آهي؟

نائٽريٽ هڪ غير نامياتي آئن آهي جنهن ۾ ڪيميائي فارمولا NO3- جڏهن ته نائٽريٽ هڪ غير نامياتي لوڻ آهي جنهن ۾ ڪيميائي فارمولا NO2- آهي.تنهن ڪري، نائٽريٽ ۽ نائيٽائٽ جي وچ ۾ بنيادي فرق ٻن انائن جي ڪيميائي ساخت تي آهي.اهو آهي؛نائٽريٽ ۽ نائيٽائٽ جي وچ ۾ اهم فرق اهو آهي ته نائٽريٽ ۾ ٽي آڪسيجن ايٽم شامل آهن جيڪي نائيٽروجن ايٽم سان ڳنڍيل آهن جڏهن ته نائيٽريٽ ۾ ٻه آڪسيجن ايٽم شامل آهن جيڪي نائيٽروجن ايٽم سان ڳنڍيل آهن.ان کان علاوه، نائيٽريٽ آئن ان جي ڪنجوگيٽ اسيد مان نڪتل آهي؛نائٽرڪ اسيد، جڏهن ته نائيٽائٽ آئن نائٽرس اسيد مان نڪتل آهي.نائٽريٽ ۽ نائيٽائٽ آئنز جي وچ ۾ هڪ ٻيو اهم فرق، اسان اهو چئي سگهون ٿا ته نائٽريٽ هڪ آڪسائيڊنگ ايجنٽ آهي ڇاڪاڻ ته اهو صرف گهٽتائي ڪري سگهي ٿو جڏهن ته نائيٽائٽ ٻنهي آڪسائيڊنگ ۽ گهٽتائي ايجنٽ طور ڪم ڪري سگهي ٿو.